Question

已知25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現向1L 0.2mol?L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　　）

A．HF與CaCl₂反應產生沉淀

B．25℃時0.2mol?L^-1HF溶液中pH=2

C．K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

D．該體系中最終沒有氟化氫分子

Answer 1

分析：A.1L 0.2mol?L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，c（HF）=0.1mol/L，c（CaCl₂）=0.1mol/L，c（F^-）=

0.1×3.6×10-4

mol/L=0.6×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6××10^-6；
B.25℃時0.2mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=

0.2×3.6×10-4

mol/L；
C．溶度積只受溫度的影響；
D．根據HF的電離和CaF₂的溶解都是可逆過程分析．

解答：解：A.1L 0.2mol?L^-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L^-1 CaCl₂溶液，c（HF）=0.1mol/L，c（CaCl₂）=0.1mol/L，c（F^-）=

0.1×3.6×10-4

mol/L=0.6×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=0.1mol/L，
c²（F^-）×c（Ca²⁺）=3.6×10^-5×0.1=3.6××10^-6＞1.46×10^-10，則應生成CaF₂沉淀，故A正確；
B.25℃時0.2mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=

0.2×3.6×10-4

mol/L=0.85×10^-2mol/L，則pH＞2，故B錯誤；
C．溶度積只受溫度的影響，與濃度無關，故C錯誤；
D．HF的電離和CaF₂的溶解都是可逆過程，該體系中存在氟化氫分子，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，本題注意根據溶度積和電離平衡常數計算該題，把握做題方法，梳理做題思路，易錯點為A和B，注意計算方法．