Question

已知25℃時，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。現向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．HF與CaCl₂反應產生沉淀    

B．25℃時0.2mol·L^－1HF溶液中pH＝2

C．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化  

D．該體系中最終沒有氟化氫分子

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】混合后氟離子和鈣離子的濃度分別是6×10^－3mol/L和0.1mol/L，此時c(F^－)²·c(Ca^2＋)＝3.6×10^－5＞.46×10^－10，所以能產生沉淀，A正確。25℃時0.2mol·L^－1HF溶液中氫離子濃度是8.5×10^－3mol/L，B不正確。溶度積常數只與溫度有關系，C不正確。氟化氫是弱電解質，始終存在電離平衡，即溶液中一定含有氟化氫分子，D不正確，答案選A。