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13．下列關于混合物、純凈物、電解質和非電解質的正確組合是（　　）
凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鉀碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，據此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，故A錯誤；
B、冰醋酸是純凈物；漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態下能導電的化合物，是電解質；二氧化硫在熔融狀態下不導電，在水溶液中能導電和其本身無關，故是非電解質，故B正確；
C、碳酸鈣在熔融狀態下能導電，是電解質，故C錯誤；
D、非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，反應后固體物質增重的是（　　）
A．二氧化碳通過Na2O2粉末B．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應
C．碳與SiO2電爐中抽取粗硅D．將鋅片投入CuSO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖：

寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　　）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
寫出制取水煤氣的熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列熱化學方程式
：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在無色透明溶液中可以大量共存，且加適量NaOH溶液有沉淀生成，滴加鹽酸有氣泡放出的離子組是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．①標準狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024個H2O④標準狀況下73g HCl所含H原子個數由多到少的順序為③＞②＞①＞④（填序號）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物質的量為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3△H＜0．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：已知：1mol C-H鍵完全斷裂時吸收熱量412kJ，1mol C-C鍵完全斷裂時吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ，1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ．上述反應的△H等于（　　） kJ•mol-1．
A．-124B．+124C．-288D．+288

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）實驗裝置甲燒瓶內有紅棕色氣體的原因是（寫化學方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同學認為甲雖然收集到的氣體是NO，但并不能說明反應中一定生成NO．你認為他的理由
是若產生的是NO2，NO2與水反應產生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置氣密性的操作是關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態一段時間，則說明該裝置的氣密性良好觀察到的實驗現象是右邊液面降低，左邊液面升高，右邊收集到無色氣體，右邊溶液呈藍色如何驗證銅與稀硝酸反應的產物是NO打開活塞b，觀察到無色氣體變為紅棕色
（5）裝置甲反應完全后，燒瓶里若還有銅剩余，補加下列溶液能使反應繼續發生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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