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8．分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色、透明溶液的是（　　）
A．HNO3、NaCl、K2SO4B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4D．FeCl3、Na2SO4、KCl

分析 根據物質之間相互交換成分能否生成水、氣體或沉淀來判斷物質能否共存，并根據得到的是無色溶液來解答，則注意Cu2+、Fe3+等在溶液中都呈現出一定的顏色．

解答 解：A．HNO3、NaCl、K2SO4溶于水不反應，且都是無色的，故A選；
B．KCl、NaOH、CuSO4溶于水會生成藍色的氫氧化銅沉淀，故B不選；
C．可生成硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，故C不選；
D．FeCl3溶液呈淺黃色，故D不選．
故選A．

點評 本題考查物質的共存問題，學生應能從復分解反應的角度來理解物質能否共存，還應熟悉常見物質的溶解性、物質的顏色、離子在水溶液中的顏色．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
C加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質量為6.27g，第二次稱量沉淀質量為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據實驗A判斷Cl-是否存在不能確定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
（2）該混合物中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+．
（3）寫出實驗B中發生反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，寫出判斷過程？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C10H20O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　　）
A．16種B．2種C．32種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．Ⅰ、實驗室模擬氨催化氧化的裝置如圖甲：
（1）氨合成器（模擬工業合成氨的裝置）出來經冷卻的氣體連續通入甲裝置的水中吸收氨，不會（“會”或“不會”）發生倒吸，原因
是：混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣．
（2）用甲裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入甲裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是：有紅棕色氣體產生．
（3）寫出甲裝置中氨氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
Ⅱ、用圖乙裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
（5）步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g CH4含有5NA個電子
B．標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數可能為1.5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，四個容積為V L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是（　　）
A．Cl2B．HClC．SO2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學鍵的鍵能是指氣態基態原子間形成1mol 化學鍵時釋放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成．
表是一些鍵能數據（單位：kJ/mol）：
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）根據表中數據判斷CCl4的穩定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的穩定性．試預測C-Br鍵的鍵能范圍：218 kJ/mol＜C-Br鍵鍵能＜330 kJ/mol．
（2）結合表中數據和熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，則熱化學方程式中Q的值為185．
（3）由表中數據能否得出這樣的結論：
①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固．不能（填“能”或“不能”）．從數據中找出一些規律，請寫出一條：與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解下列各稀溶液，經一段時間后，溶液的pH值保持不變的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實驗室制法是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B處反應管冷卻水應從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2發生水解反應；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO2Cl2）水解反應的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2氣體；，通過D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．

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