Question

7．鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（　　）

• A． 0.5mol
• B． 0.75mol
• C． 1.25mol
• D． 1.5mol

Answer 1

分析 鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺；根據生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據此進行計算．

解答 解：根據電子轉移守恒，與H⁺反應生成H₂的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即n（Fe）=n（H₂）=0.5mol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質的量為：$\frac{1}{2}$（2mol-0.5mol）=0.75mol，
故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的有關計算，題目難度中等，明確發生反應的過程是解題關鍵，注意利用總反應方程式解答，試題側重對學生思維能力考查，培養了學生的化學計算能力．