Question

20．圖1是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）該實驗發生裝置中的試管口略低于試管底的原因是避免加熱時水回流使試管炸裂
（3）用堿石灰試劑干燥氨氣．
（4）此裝置還能制備氧氣氣體．
為檢驗氨氣的性質又做了如下實驗如圖2
（5）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯堿性．
（6）向②中滴入濃鹽酸，現象是有白煙生成．
（7）收集滿一燒瓶干燥的氨氣（換算成標準狀況下體積為560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的濃度是0.05 mol•L^-1．

Answer 1

分析 實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體應選擇堿性干燥劑，氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，顯堿性，能夠使石蕊變藍色，氨氣與氯化氫極易反應生成氯化銨固體，而產生大量白煙，依據C=$\frac{n}{V}$計算氨氣溶液水得到溶液的物質的量濃度．

解答 解：（1）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣，方程式：NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  
故答案為：NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）實驗室制備氨氣，依據方程式NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O 可知反應生成水，為了防止加熱時水回流使試管炸裂，該實驗發生裝置中的試管口略低于試管底；
故答案為：避免加熱時水回流使試管炸裂；
（3）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰干燥；
故答案為：堿石灰；
（4）制備氨氣用的是固體+固體加熱生成氣體，實驗室制備氧氣用高溫分解高錳酸鉀的方法，可以選擇該反應的發生裝置，
故答案為：氧氣；
（5）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子，顯堿性，能夠使石蕊變藍色；
故答案為：堿性；
（6）氨氣與氯化氫極易反應生成氯化銨固體，而產生大量白煙；
故答案為：有白煙生成；
（7）氨氣的物質的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
此氨水的濃度=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.025mol}{0.5L}$=0.05mol/L；
故答案為；0.05．

點評 本題考查了氨氣的實驗室制備與性質的檢驗，熟悉制備原理是解題關鍵，注意氣體發生裝置的選擇依據，題目難度不大．