Question

1．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}{{O}_2}（{g}）$△H=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為566 kJ/mol
• B．
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜-452 kJ/mol
• D． CO₂（g）與Na₂O₂（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為4N_A

Answer 1

分析 A、依據燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，表示2mol的一氧化碳完全反應生成2mol的二氧化碳放出熱量；
C、根據熱化學方程式中熱量與物質的量之間的關系、物質由固態變氣態吸收熱量以及蓋斯定律來解答；
D、據所給熱化學方程式分析；

解答 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，表示2mol的一氧化碳完全反應生成2mol的二氧化碳放出熱量，則生成物能量比反應物能量低，故B正確；
C、題目中第二個方程的2倍為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na2CO₃（s）+O₂（g）△H=-452 kJ/mol，本題中的CO₂（s）多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C錯誤；
D、反應Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，每有1molNa₂O₂（s）反應．轉移1mol電子，放熱226KJ，所以反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了燃燒熱的概念、單位、蓋斯定律等知識，試題的綜合性較強，有一定的難度．