Question

1．用0.10mol/L H₂SO₄溶液滴定0.1mol/L的氨水，滴定的過程中不可能出現的結果是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 用0.10mol/L H₂SO₄溶液滴定0.1mol/L的氨水，當滴入少量硫酸時，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；當溶液為中性時，c（OH^-）=c（H⁺）、2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）；當反應生成硫酸氫銨時，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；當溶液硫酸銨時，銨根離子部分水解，溶液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），據此進行解答．

解答 解：A．當滴入的硫酸較少時，溶液呈堿性，則可能滿足：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．當滴入硫酸適量時，溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺）、2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），不可能出現c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）、c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．當溶液硫酸銨時，銨根離子水解，溶液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度減小，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），該關系可能出現，故C錯誤；
D．當反應生成硫酸氫銨時，溶液呈酸性，則滿足：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．