Question

已知3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則下列說法不正確的是（　　）

A．Cu作還原劑，HNO₃作氧化劑

B．HNO₃在該反應中只有部分表現出了氧化性

C．每生成22.4L（標準狀況）NO有3mol的電子轉移

D．如果有8molHNO₃被還原，則生成了2molNO

Answer 1

分析：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，硝酸反應生成硝酸鹽時表現出酸性，然后利用化合價的變化來分析轉移的電子數．

解答：解：A、因反應中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則Cu作還原劑，HNO₃作氧化劑，故A正確；
B、因部分硝酸反應生成硝酸鹽時表現出酸性，故B正確；
C、由反應可知，生成2molNO轉移的電子為6mol，22.4L（標準狀況）NO的物質的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，則轉移的電子為3mol，故C正確；
D、由反應可知，2molHNO₃被還原，則生成了2molNO，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確硝酸中氮元素的化合價變化是解答本題的關鍵和難點，并注意Cu的失去電子和N得到電子相等來解答．