Question

（7分）已知3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

（1）該反應的還原產物是          。

（2）將化學方程式改寫成離子方程式。                                

 若有6mole-發生轉移，則

（3）被氧化的銅的物質的量為            。

（4）被還原的硝酸的質量是                。

（5）生成的NO在標準狀況下的體積為            。.

 (6) 已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應，則該硝酸的物質的量濃度為           。

 

Answer 1

（1）  NO  （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 

 （3）3mol    （4）126g     （5）44.8L     （6）4mol/L（2分）

解析:（1）氧化劑被含有生成還原產物。硝酸是氧化劑，所以NO是還原產物。

（2）硝酸和硝酸銅屬于強電解質，屬于反應的離子方程式為

3Cu+8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

（3）根據方程式可知每消耗3mol銅就轉移6mol電子，所以若有6mole-發生轉移時被氧化的銅是3mol。還原產物是2molNO，所以被還原的硝酸是2mol，質量是2mol×63g/mol＝126g。生成的NO是2mol，體積是2mol×22.4L/mol＝44.8L。參加反應的硝酸是8mol，所以濃度是.