Question

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1

D．③中1 mol Cl2反應則氧化劑得電子的物質的量為2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、②的反應物都是化合物，沒有單質，因此不是置換反應，A錯誤；B、①中氯元素降價、溴元素升價，②中氯元素既升價又降價，③中氯元素升價、溴元素降價，則①②③中氧化劑和氧化產物的氧化性強弱分別為：Cl2 > Br2、KClO3 > Cl2、KBrO3 > KClO3，綜合上述結論可得，KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2，B錯誤；C、②的氯酸鉀中氯元素由+5價降低為0價，作氧化劑，氯化氫中氯元素由-1價升高為0價，由電子得失守恒可知，只有5/6的氯化氫作還原劑，其余起酸性作用，則②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5∶1，C錯誤；D、③中氯元素化合價升高總數=溴元素化合價降低總數=10，則1個反應轉移10電子，即2 KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2 KClO3～10 e－，則③中1 mol Cl2反應則氧化劑得電子的物質的量為10 mol，D錯誤；答案選B。