【題目】如圖分別表示冰晶體、干冰晶體、金剛石晶體的結構，下列關于這些晶體的說法正確的是
A.冰晶體中只存在范德華力和氫鍵兩種作用力
B.沸點：金剛石
干冰冰
C.冰晶體中的氧原子和金剛石中的碳原子均可形成四面體結構
D.干冰晶體中每個
周圍距離相等且最近的有10個
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究物質結構是研制新型材料的基礎�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態鈦原子的價電子排布圖為______，其原子核外共有______種運動狀態不相同的電子。金屬鈦晶胞堆積方式為六方最密堆積，配位數是______。
(2)①下列關于氣態
和
的說法中，正確的是______
A.中心原子的價層電子對數目相等
都是極性分子
C.中心原子的孤對電子數目相等
都含有極性鍵
②將純液態冷卻凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖，此固態中S原子的雜化軌道類型是______。
(3)配合物
熔點
，沸點
不溶于水，易溶于乙醇、苯等有機溶劑。該晶體的類型為______，中不含有的作用力為______。
A.
鍵 
鍵 
配位鍵 非極性鍵
(4)開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①
與La
鑭
的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖所示，在晶胞中心有一個Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為______。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______填標號。
A.
(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水得到深藍色溶液，原因是生成了一種配離子，不考慮空間結構，這種配離子的結構可用示意圖表示為______配位鍵用
標出。已知：
與
的空間構型都是三角錐形，但不易與
形成配離子，其原因是______。
(6)立方氮化硼晶體的結構和硬度都與金剛石相似，晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為
，若阿伏加德羅常數用
表示，則立方氮化硼的密度是______
只要求列算式
.
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【題目】下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據
用
、
表示，單位為
。下列關于元素R的判斷中一定正確的是 
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R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13600 |
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a.
的最高正價為
價
b.元素位于元素周期表中第ⅡA族
c.元素第一電離能大于同周期相鄰元素
d.元素的原子最外層共有4個電子
e.元素基態原子的電子排布式為
A.acB.bcC.bcdD.bce
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【題目】SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2，催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價值的中單質硫，采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染，生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態水，該反應的熱化方程式為___________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示：
分析可知X為____________（寫化學式）；0-t1時間段的反應溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數為____________。
(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）
(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業廢水里生產硝酸和氨。陽極室得到的物質是______，寫出陽極反應方程式_______________________；陰極室得到的物質是_____________，寫出陰極反應及獲得相應物質的方程式______________、________________。
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【題目】依據原子結構知識回答：
(1)
基態原子的電子排布式是_______________________________；S的價層電子排布式是_________________。
(2)基態的
原子有______ 個未成對電子，
的外圍電子排布圖為______________。
(3)四種元素
、K、O、
中第一電離能最小的是 _____，電負性最大的是 ______。
(4)下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是 ______ 。
A.元素的電負性：
元素的第一電離能：
C.離子半徑：
原子的未成對電子數：
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是
A. a點由水電離出的c(OH-)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＞c(NH4+)
D. d點：達到滴定終點
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
A. 平衡常數減小B. BaO量不變C. 氧氣壓強不變D. BaO2量增加
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【題目】元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. X元素的原子序數是19
B. Xn＋中n＝1
C. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1
D. 晶體中每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋
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【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)
(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________
(2)已知CH3COOH的電離常數Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________
(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝
×100%)________
(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________
(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________
(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________
(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________
(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________
(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________
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