Question

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的電離常數Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)________

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合________

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合________

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合________

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍________

Answer 1

【答案】2 2.9 11 9.7 6 3 11 2.3 5

【解析】

（1）根據硫酸化學式可知c（H+）與硫酸濃度的關系，根據pH=-lg[c（H+）]計算該溶液的pH；

（2）根據醋酸的電離平衡常數等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘積與醋酸濃度的比值來計算；

（3）根據電離度計算出0.1mol．L-1的NH3H2O溶液中氫氧根離子濃度，然后計算出其pH；

（4）將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，先計算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計算出氫離子濃度及溶液的pH；

（5）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，酸過量，計算出混合液中氫離子濃度，再計算出混合液的pH；

（6）將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合，混合液的pH不變；

（7）0.001molL-1的NaOH溶液，先計算出溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH；

（8）pH=2的鹽酸與等體積的水混合，先根據溶液的稀釋原理計算出氫離子濃度，再計算出溶液的pH；

（9）pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍，先計算出稀釋后溶液中氫離子濃度，再計算出溶液的pH。

(1)該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，

該硫酸溶液的pH為：pH=lg[c(H+)]=lg0.01=2，

故答案為：2；

(2)0.1mol.L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5)，醋酸根離子和氫離子濃度相等，由于電離程度小，CH3COOH的濃度近似為0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×103mol/L，所以pH=lg(1.34×103)≈2.9，

故答案為：2.9；

(3)0.1mol.L1的NH3H2O溶液，NH3H2O的電離度為α=1%，則該氨水溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L×1%=1×103mol/L，則該溶液的pH=11，

故答案為：11；

(4)將pH=8的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×106mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×104mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫氧根離子濃度為：×(1×106mol/L+1×104mol/L)≈5×105mol/L，混合液中氫離子濃度為：c(H+)= =2×1010mol/L，則混合液的pH═lg[c(H+)]=10lg2=9.7，

故答案為：9.7；

(5)常溫下，將pH=5的鹽酸中氫離子濃度為：1×105mol/L，pH=9的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：1×105mol/L，以體積比11:9混合后鹽酸過量，溶液顯酸性，混合液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×106mol/L，混合液的pH=6，

故答案為：pH=6；

(6)將pH=3的HCl中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氫離子濃度為0.001mol/L，等體積混合后，混合液中氫離子濃度仍然為0.001mol/L，溶液的pH=3，

故答案為：3；

(7)0.001molL1的NaOH溶液中氫離子濃度為：1×1011mol/L，該溶液的pH=11，

故答案為：11；

(8)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為0.005mol/L，混合液的pH=3lg5=3(1lg2)=2.3，

故答案為：2.3；

(9)pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，加水稀釋到1000倍后氫離子濃度為：1×105mol/L，該溶液的pH=5，

故答案為：5。