【題目】商店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發生的反應是（ ）
A.水解反應B.取代反應C.加成反應D.氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標為(10，6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分
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【題目】對于2A2(g)＋3B2(g)
C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )
A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1
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【題目】用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl3
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【題目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )
A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) +2N2(g)
Si3N4(s) +6CO(g)
(1)該反應的平衡常數表達式為K=___________________；
(2)不同溫度下SiO2的平衡轉化率隨時間的變化如圖所示，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數值將___________（填“增大”“ 減小”或“不變”）；
(3)已知反應達到平衡時，CO的生成速率為v (CO) =18 mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=
____________mol·L-1·min-1。
(4)反應達到平衡時，壓縮容器的體積，平衡將向________反應方向移動（填“正”或“逆”）；
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①工業合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，反應條件選擇高溫
②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
③硫酸工業中2SO2+O22SO3，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深
A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能說明下列反應：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)達到平衡狀態的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量
A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦
C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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