Question

6．（1）0.5molH₂SO₄的質量是49g；
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為64g/mol；
（3）等質量的SO₂和SO₃的物質的量之比5：4；氧原子個數比為5：6；
（4）11.1gCaCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2 mol•L^-1，從中取出100mL溶液，其中Cl^-的物質的量為0.02mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時CaCl₂溶液的濃度為0.04 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）依據m=nM計算；
（2）依據Vm=$\frac{n}{V}$=nM計算解答；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算結合二氧化硫、三氧化硫分子構成解答；
（4）依據n=$\frac{m}{M}$=CV，結合溶液的均一性，溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算解答．

解答 解：（1）0.5molH₂SO₄的質量：0.5mol×98g/mol=49g，故答案為：49g；
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，物質的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，其摩爾質量=$\frac{1.92g}{0.03mol}$=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（3）依據m=nM可知，質量一定時，物質的量與摩爾質量成反比，所以質量相等的SO₂和SO₃物質的量之比等于80：64=5：4；含有氧原子個數之比5×2：4×3=5：6；
故答案為：5：4；5：6；
（4）11.1gCaCl₂固體溶于水配成500mL溶液，物質的量濃度C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{11.1g}{111g/mol}}{0.5L}$=0.2mol/L；氯化鈉為強電解質，所以C（NaCl）=C（Cl^-）=0.2mol/L，取出100mL溶液，其中Cl-的物質的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；
設稀釋后溶液濃度為C′，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：0.02mol=0.5L×C′，解得C′=0.04mol/L；
故答案為：0.2；0.02；0.04．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，熟悉以物質的量為核心的相關計算公式是解題關鍵，注意物質的結構組成，題目難度不大．