Question

15．常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 用少量水稀釋0.1mol•L^-1氨水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
• B． 將Na₂CO₃溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）
• D． pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．用水稀釋0.1mol/L氨水時，加水稀釋，促進氨水電離，n（OH^-）增大，n（NH₃．H₂O）減少；
B．根據將Na₂CO₃溶液從20℃升溫至30℃，水解程度增大即反應物離子變少，生成物離子增多判斷；
C．根據電荷守恒結合NH₄Cl溶液中的物料守恒判斷；
D．根據pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中電荷守恒判斷．

解答 解：A．加水稀釋，促進氨水電離，n（OH^-）增大，n（NH₃．H₂O）減少，所以$\frac{\frac{n（OH{\;}^{-}）}{V}}{\frac{n（NH{\;}_{3}．H{\;}_{2}O）}{V}}$增大，即$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液從20℃升溫至30℃，水解程度增大，所以碳酸根離子的物質的量減小，水解生成的碳酸氫根和氫氧根物質的量都增大，又在同一溶液中，體積相等，所以$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$減小，故B錯誤；
C．向NH₄Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，根據電荷守恒，則有c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），又NH₄Cl溶液中物料守恒，（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），所以c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O），故C正確；
D．pH=5.5的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，根據電荷守恒，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），又pH=5.5，c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題對弱電解質的電離及其鹽類的水解與離子濃度大小比較、酸堿混合溶液定性判斷聯合考查，結合物料守恒和電荷守恒解答即可，難度中等．