Question

把濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是（　　）

• A、c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：把濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，依據化學方程式分析得到溶液中溶質為同濃度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液，溶液中銨根離子水解顯酸性，硫酸根離子濃度等于鈉離子濃度．

解答：解：由化學反應方程式及量的關系，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 2NH₃?H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，最后得到的是同濃度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液，由于NH₄⁺水解顯酸性，使得c（H⁺）＞c（OH^-），得到溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
答案：C

點評：本題考查了化學反應和溶液中產物判斷，溶液中鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．