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把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：C
解析：

解析：比較混合溶液的離子濃度時應遵循先看反應，再看強電解質(zhì)的電離，最后看弱電解質(zhì)的電離和弱離子的水解．弄清電荷守恒和質(zhì)量守恒．三者混合恰好完全中和，設混合前各取體積1L，則混合后生成，，，又因生成的還可少量水解，，使溶液顯酸性，，故．

練習冊系列答案

輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（SO₄^2-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

科目：高中化學 來源：2012屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A.[SO₄²^－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋] B.[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄²^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－] D.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

科目：高中化學 來源： 題型：

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A.[SO₄²^－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋] B.[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄²^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－] D.[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

科目：高中化學 來源：2010—2011學年吉林省北師大寧江附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H₂SO₄溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是

A．[SO₄²^－]＞[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]	B．[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[SO₄²^－]＞[H^＋]＞[OH^－]
C．[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]	D．[SO₄²^－]＝[Na^＋]＞[H^＋]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]

同步練習冊答案

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