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在80℃時，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的方程式為2NO2 N2O4

B．80s前該反應(yīng)一定沒有達到平衡狀態(tài)

C．a(chǎn)的取值為0.56

D．20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L-1·S-1

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結(jié)果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對乙酸乙酯產(chǎn)率的影響
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
反應(yīng)可能已達平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發(fā)使反應(yīng)物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、精英家教網(wǎng) 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B、精英家教網(wǎng)表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加CuSO4溶液的為虛線）C、精英家教網(wǎng)表示 KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是 80℃時 KNO3 的不飽和溶液D、精英家教網(wǎng)表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t 時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省聊城市七校聯(lián)考高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

 

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