Question

2．向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物在中加入300mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

• A． 6.4 g
• B． 4.8 g
• C． 2.4 g
• D． 1.6 g

Answer 1

分析 Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵．由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量．

解答 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol•L^-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為氯化銅、氯化亞鐵，該反應過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應轉化為氯化銅、氯化亞鐵．由水的分子式H₂O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n（O）=0.15mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量，所以固體減少的質量為0.15mol×16g/mol=2.4g．
故選C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，利用守恒法判斷氧化物中氧原子的物質的量是解題的關鍵．