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按照HCl、(  )、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列規律,選出一種適當的物質填入括號.
分析:由信息可知,HCl中Cl為-1價,Ca(ClO)2中Cl為+1價,Cl2O5中Cl為+5價,HClO4中Cl為+7價,按照元素的化合價由低到高排列,以此來解答.
解答:解:由信息可知,HCl中Cl為-1價,Ca(ClO)2中Cl為+1價,Cl2O5中Cl為+5價,HClO4中Cl為+7價,按照元素的化合價由低到高排列,
A.Cl2中Cl元素的化合價為0,處于-1和+1之間,故A選;
B.NaClO中Cl元素的化合價為+1價,故B不選;
C.Cl2O7中Cl元素的化合價為+7價,故C不選;
D.NaCl中Cl元素的化合價為-1價,故D不選;
故選A.
點評:本題考查Cl元素的化合價及規律性分析,明確元素的化合價是解答本題的關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在某溫度時,pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,現有該溫度下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH;②0.01mol/L的HCl;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.
下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年云南省玉溪一中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑。某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號
反應物
催化劑

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)實驗①和②的目的是_                                                       ,
(2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析下圖能夠得出的結論是                                           。

(3)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略,則實驗中需要測量的數是        

(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,離子方程式為                       

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科目:高中化學 來源:0110 期中題 題型:單選題

按照HCl、( )、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列規律,選出一種符合括號內的物質
[     ]
A.NaCl    
B.NaClO
C.Cl2O7   
D.Cl2

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同步練習冊答案
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