Question

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
下列說法正確的是（　　）

A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B、若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH=7

C、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

D、將①、③混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺），則混合液一定呈堿性

Answer 1

分析：在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則c（H⁺）=10^-3 mol/L，所以Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，
A、氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離，離子濃度越大，水電離程度越小；
B、根據(jù)酸堿反應求溶液的酸堿性；
C、PH相同的弱酸或弱堿，加水稀釋弱的pH變化小；
D、根據(jù)電荷守恒分析．

解答：解：在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，則c（H⁺）=10^-3 mol/L，所以Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，
A、氫離子或氫氧根離子都抑制水的電離，離子濃度越大，水電離程度越小，pH=2的CH₃COOH和0.01mol/L的HCl中氫離子濃度相同都是c（H⁺）=0.01mol/L，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A錯誤；
B、pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，當0.01mol/L的HCl與0.1 mol/L的NaOH溶液，按照10：1的體積比混合時，二者恰好反應，溶液顯中性，該溫度下Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12，所以中性時pH=6，故B錯誤；
C、pH相同的弱酸或弱堿，加水稀釋弱的PH變化小，所以pH=2的CH₃COOH與0.01mol/L的HCl，稀釋相同倍數(shù)時醋酸的pH小；pH=11的氨水與pH=11的NaOH溶液，稀釋相同倍數(shù)時氨水的pH大，所以將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故C正確；D、將①、③混合，根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），已知c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺），則c（OH^-）＜c（H⁺），即溶液顯酸性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點、酸堿對水電離的影響、電荷守恒即可解答本題，難度中等．