Question

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數與它的核外電子總數相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見化合物．請回答下列問題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A₂C分子具有相同電子數的兩種陽離子是NH₄⁺ 和H₃O⁺．（寫化學式）
（3）D與E可形成共價化合物D₂E₂，分子中D與E均滿足8電子穩定結構，則D₂E₂的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽的化學式是NH₄NO₃．該鹽受熱可產生B的單質和B的最高價氧化物的水化物，對應化學方程式是5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則A為H元素；
B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽且B原子序數小于E，則B為N元素；
C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見化合物，則C是O、D是S元素，E原子序數大于D且為短周期元素，能形成氫化物，所以E是Cl元素；
（1）根據推斷確定這幾種元素名稱；
（2）由H、N、O中的兩種元素組成，且與H₂O分子具有相同電子數的兩種陽離子是銨根離子和水和氫離子；
（3）S與Cl可形成共價化合物S₂Cl₂，分子中S與Cl均滿足8電子穩定結構，則S元素形成兩個共價鍵、Cl元素形成一個共價鍵；
（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽為硝酸銨，該鹽受熱可產生氮氣和硝酸，同時還生成水，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式；
（5）H、N可以形成一種離子化合物為氫化銨．

解答 解：A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則A為H元素；
B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽且B原子序數小于E，則B為N元素；
C、D位于同一族，它們能組成DC₂、DC₃兩種常見化合物，則C是O、D是S元素，E原子序數大于D且為短周期元素，能形成氫化物，所以E是Cl元素；
（1）C、D、E分別是氧、硫、氯元素，故答案為：氧；硫；氯；
（2）由H、N、O中的兩種元素組成，且與H₂O分子具有相同電子數的兩種陽離子是銨根離子和水和氫離子，化學式分別為NH₄⁺、H₃O⁺，故答案為：NH₄⁺；H₃O⁺；
（3）S與Cl可形成共價化合物S₂Cl₂，分子中S與Cl均滿足8電子穩定結構，則S元素形成兩個共價鍵、Cl元素形成一個共價鍵，則S₂Cl₂電子式為，故答案為：；
（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個數比為4：2：3，該鹽為硝酸銨，化學式為NH₄NO₃，該鹽受熱可產生氮氣和硝酸，同時還生成水，根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O；
（5）H、N可以形成一種離子化合物為氫化銨，其電子式為，故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及電子式的書寫、化學式的書寫，正確推斷元素、明確物質結構即可解答，注意氫化銨電子式的書寫方法，知道該化合物中H元素化合價為+1價、-1價．