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15.有A、B、C、D、E四種短周期元素,原子序數依次增大,在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰.已知A原子的電子層數與它的核外電子總數相同.B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽;C、D位于同一族,它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物.請回答下列問題:
(1)C是氧,D是硫,E是氯.(填元素名稱)
(2)由A、B、C中的兩種元素組成,且與A2C分子具有相同電子數的兩種陽離子是NH4+ 和H3O+.(寫化學式)
(3)D與E可形成共價化合物D2E2,分子中D與E均滿足8電子穩定結構,則D2E2的電子式為
(4)A、B、C可以形成一種鹽,此鹽中A、B、C元素的原子的個數比為4:2:3,該鹽的化學式是NH4NO3.該鹽受熱可產生B的單質和B的最高價氧化物的水化物,對應化學方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O.
(5)A、B可以形成一種離子化合物,電子式是

分析 A、B、C、D、E四種短周期元素,原子序數依次增大,A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,則A為H元素;
B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽且B原子序數小于E,則B為N元素;
C、D位于同一族,它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物,則C是O、D是S元素,E原子序數大于D且為短周期元素,能形成氫化物,所以E是Cl元素;
(1)根據推斷確定這幾種元素名稱;
(2)由H、N、O中的兩種元素組成,且與H2O分子具有相同電子數的兩種陽離子是銨根離子和水和氫離子;
(3)S與Cl可形成共價化合物S2Cl2,分子中S與Cl均滿足8電子穩定結構,則S元素形成兩個共價鍵、Cl元素形成一個共價鍵;
(4)H、N、O可以形成一種鹽,此鹽中H、N、O元素的原子的個數比為4:2:3,該鹽為硝酸銨,該鹽受熱可產生氮氣和硝酸,同時還生成水,根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式;
(5)H、N可以形成一種離子化合物為氫化銨.

解答 解:A、B、C、D、E四種短周期元素,原子序數依次增大,A原子的電子層數與它的核外電子總數相同,則A為H元素;
B元素的氫化物與E元素的氫化物反應只生成一種鹽且B原子序數小于E,則B為N元素;
C、D位于同一族,它們能組成DC2、DC3兩種常見化合物,則C是O、D是S元素,E原子序數大于D且為短周期元素,能形成氫化物,所以E是Cl元素;
(1)C、D、E分別是氧、硫、氯元素,故答案為:氧;硫;氯;
(2)由H、N、O中的兩種元素組成,且與H2O分子具有相同電子數的兩種陽離子是銨根離子和水和氫離子,化學式分別為NH4+、H3O+,故答案為:NH4+;H3O+
(3)S與Cl可形成共價化合物S2Cl2,分子中S與Cl均滿足8電子穩定結構,則S元素形成兩個共價鍵、Cl元素形成一個共價鍵,則S2Cl2電子式為,故答案為:
(4)H、N、O可以形成一種鹽,此鹽中H、N、O元素的原子的個數比為4:2:3,該鹽為硝酸銨,化學式為NH4NO3,該鹽受熱可產生氮氣和硝酸,同時還生成水,根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O,
故答案為:NH4NO3;5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O;
(5)H、N可以形成一種離子化合物為氫化銨,其電子式為,故答案為:

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用,涉及電子式的書寫、化學式的書寫,正確推斷元素、明確物質結構即可解答,注意氫化銨電子式的書寫方法,知道該化合物中H元素化合價為+1價、-1價.

練習冊系列答案
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