A. | IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強 | |
B. | 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 | |
C. | 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加 | |
D. | VIA族元素的氫化物中,穩定性最好的其沸點也最高 |
分析 A.同周期,從左向右金屬性減弱;
B.第三周期元素的陰離子,具有相同電子層結構,原子序數大的離子半徑小;
C.同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加;
D.非金屬性越強,氣態氫化物越穩定,分子間含有氫鍵的沸點較高.
解答 解:A.由元素周期律可知,同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強,故A錯誤;
B.第三周期元素的陰離子,具有相同電子層結構,則第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小,故B錯誤;
C.同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增加,不是最高價氧化物的水化物的酸性沒有規律,故C錯誤;
D.VIA族元素中O的非金屬性最強,氫化物中穩定性最好的是H2O,H2O分子間含有氫鍵,沸點最高,故D正確;
故選D.
點評 本題考查同主族、同周期元素性質及元素化合物性質,為高頻考點,把握同主族、同周期的位置關系及非金屬性比較為解答的關鍵,選項D為易錯點,注意特例應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2 | |
B. | X、Y、Z的濃度不再發生變化 | |
C. | 單位時間內生成2n mol Z,同時消耗3n mol Y | |
D. | 單位時間內消耗n mol X,同時消耗3n mol Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱 | |
B. | 溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱 | |
C. | 甲烷與氯氣反應 | |
D. | 乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態 | |
B. | 若用綠礬(FeS04•7H2O)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要458.7g | |
C. | 常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014,則轉化后所得溶液的pH=5 | |
D. | 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應調溶液的pH=5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2個 | B. | 3個 | C. | 4個 | D. | 5個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 操作 | 現象 |
a | 加入足量稀硝酸、振蕩 | 試管內紅色固體完全溶解,溶液變為藍色,并有無色氣體產生 |
b | 加入足量稀硫酸、振蕩 | 試管內有紅色固體,溶液為無色 |
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