丙酮和碘在酸性溶液中發生以下反應：
＋HI－，25℃時，該反應速率由下列經驗公式決定：
，式中k的值為2.73×10－3 L·mol－1·s－1。25℃時，已知反應開始時c(Ｉ2)=0.01mol·L－1，
， c(H＋)=0.01mol·L－1。
則：(1)反應開始時的速率是多少？
(2)當溶液中c(Ｉ2)剩下0.005mol·L－1時，反應速率比開始時慢還是快?為什么?
(1)2.73×10－6 mol·L－1·s－1 (2)快，因此時v=3.89×10－6 mol·L－1·s－1，而開始時v=2.73×10－6 mol·L－1·s－1。
|
(1)由速率公式v=ｋ· v=2.73×10－3L·mol－1·s－1 × 0.1mol·L－1 × 0.01mol·L－1 = 2.73×10－6mol·L－1·s－1。 (2)當溶液中c(Ｉ2)剩下0.005mol·L－1時， c(H＋)=0.01mol·L－1＋0.005mol·L－1=0.015mol·L－1 所以，此時的反應速率為： v=2.73×10－3 L·mol－1·s－1×0.095mol·L－1×0.015 mol·L－1=3.89×10－6mol·L－1·s－1。比開始時快。
|
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
丙酮和碘在酸性溶液中發生以下反應：
+Ｈ＋＋Ｉ－，２５ ℃時，該反應速率由下列經驗公式決定：ｖ＝ｋ·ｃ(
)·ｃ（Ｈ＋），式中ｋ的值為２．７３×１０－３ Ｌ·ｍｏｌ－１·ｓ－１。２５ ℃時，已知反應開始時ｃ（Ｉ２）＝０．０１ ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１。
求：(1)反應開始時的速率是多少？
(2)當溶液中ｃ（Ｉ２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ－１時，反應速率比開始時慢還是快?為什么?
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆上海市崇明中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反
應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3＋I2
CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版） 題型：計算題
丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)
25℃時，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：（1）反應開始時的速率是多少？
（2）當溶液中的I2消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3＋I2
CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：
υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]
根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
·c(H＋)知，反應開始時的速率為：
=0.1mol·L－1－0.005mol·L－1=0.095mol·L－1 