Question

丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L· s)

25℃時，如果c（I₂）.c（CH₃COCH₃）.c（H⁺）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反應開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I₂消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？

 

Answer 1

【答案】

（1）2.73×10^-8 mol/(L· s)     （2）3.89×10^-8 mol/(L· s)，故比開始時快

【解析】

試題分析：（1）開始時V₁＝K×c(CH₃COCH₃)×c(H⁺)

＝2.73×10^-5× 0.1 × 0.01L/(mol·s)

＝2.73×10^-8 mol/(L·s)

即反應開始時的速率是2.73×10^-8 mol/(L·s)

（2）當溶液中的I₂消耗一半時

即c(I₂)＝0.005mol/L時

c(H⁺)＝0.015mol/L

所以c(CH₃COCH₃)＝0.1mol/L－0.005mol/L＝0.095mol/L

則V₂＝K×c(CH₃COCH₃)×c(H⁺)

＝2.73×10^-5× 0.095 × 0.015L/(mol·s)

＝3.89×10^-8 mol/(L·s)

因此V₂＞V₁

所以反應速率比開始時快

考點：考查反應速率的有關計算

點評：本題是中等難度的試題，試題難易適中。試題注重基礎和能力的考查，有利于培養學生的答題能力，特別是靈活運用知識解決實際問題的能力。