Question

下列比較不正確的是（　　）

• A、最高價氧化物對應水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃
• B、與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg
• C、熱穩定性：HF＞HCl＞H₂S
• D、離子半徑：Cl^-＞F^-＞Na⁺

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
D．核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，離子核外電子層數越多，半徑越大．

解答：解：A．非金屬性N＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；
D．F、Cl位于同一主族，離子半徑Cl^-＞F^-，F、Na為與同一周期，由核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小可知離子半徑F^-＞Na⁺，故D正確．
故選A．

點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握元素周期律的遞變規律，把握物質的性質的判斷角度，難度不大．