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下列比較不正確的是(  )
A、穩定性:HCl>H2S
B、堿性:NaOH>LiOH
C、中子數:
 
16
8
O>
 
14
6
C
D、原子半徑:P>O
分析:A.元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定;
B.元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強;
C.根據質量數=質子數+中子數計算;
D.一般來說,原子核外電子層數越多,原子半徑越大.
解答:解:A.非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定,故A正確;
B.金屬性Na>Li,元素的金屬性越強,對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,故B正確;
C.
 
16
8
O中中子數為16-8=8,
 
14
6
C中中子數為14-6=8,二者中子數相等,故C錯誤;
D.P原子核外有3個電子層,O有2個電子層,則原子半徑P>O,故D正確.
故選C.
點評:本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用,題目難度不大,本題注意把握元素周期律的遞變規律,注重基礎積累的積累即可.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列比較不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?南昌一模)V、W、X、Y、Z五種短周期元素,原子序數依次增大,在周期表中,W、Z屬同一主族;X分別與W、Y相鄰;V與W,V與Z均可形成原子個數比為4:l的共價化合物.請回答下列問題:
(1)下列比較不正確的是:
D
D

A.原子半徑:Z>W>X>Y>V;
C.沸點:V2Y>XV3>WV4
B.穩定性:WV4>ZV4
D.熔點:WY2>ZY2
(2)WX與X2屬等電子體(微粒電子數相同,結構也相似),則WX的電子式為:

(3)X與Z組成化合物ZnXb熔點高,硬度大,且每個原子皆達到8電子結構,則化合物ZnXb的化學式為:
Si3N4
Si3N4
;其晶體熔化時,所破壞的微粒間相互作用是:
共價鍵
共價鍵

(4)工業上用W單質與ZY2在高溫下,按物質的量之比為3:1反應,寫出該反應的化學方程式:
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑

(5)由WV4與Y2、KOH構成燃料電池,放電時,正極區的pH變化是:
升高
升高
(填“升高”,“降低”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列比較不正確的是(  )
A、最高價氧化物對應水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3B、與冷水的反應速率:K>Na>MgC、熱穩定性:HF>HCl>H2SD、離子半徑:Cl->F->Na+

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科目:高中化學 來源:2013屆江蘇省南京實驗國際學校高一下學期期中考試化學試卷 題型:選擇題

下列比較不正確的是(    )

A. 穩定性:HF > HCl > HBr > HI       B. 堿性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

C. 酸性:H2SO4 >  H3PO4 > HClO4      D. 氧化性:O2 > S > Se

 

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