Question

下列比較不正確的是（　　）

• A、穩定性：HCl＞H₂S
• B、堿性：NaOH＞LiOH
• C、中子數：

  16 8

  O＞

  14 6

  C
• D、原子半徑：P＞O

Answer 1

分析：A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
B．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．根據質量數=質子數+中子數計算；
D．一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大．

解答：解：A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A正確；
B．金屬性Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B正確；
C.

16 8

O中中子數為16-8=8，

14 6

C中中子數為14-6=8，二者中子數相等，故C錯誤；
D．P原子核外有3個電子層，O有2個電子層，則原子半徑P＞O，故D正確．
故選C．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規律，注重基礎積累的積累即可．