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20．下列化學反應在理論上可設計成原電池的是（　　）
A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0

分析 原電池反應應為自發進行的氧化還原反應反應，化學能轉變為電能，反應放熱△H＜0，以此解答該題．

解答 解：A．鋁和氫氧化鈉溶液反應為氧化還原反應，反應放熱，可設計成原電池，故A正確；
B．硝酸和氫氧化鉀反應為中和反應，不能設計成原電池，故B錯誤；
C．該反應為復分解反應，非氧化還原反應，且該反應吸熱，不能設計成原電池，故C錯誤．
D．該反應為化合反應，非氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池的設計，側重于化學反應原理的探究，題目難度不大，注意原電池反應為自發進行的氧化還原反應反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）
A．分液　　B．過濾　 C．萃取　　D．蒸餾　　E．蒸發結晶　　F．高溫分解
（1）分離CCl4和H2O：A；
（2）除去CaO固體中少量的CaCO3固體：F；
（3）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：B；
（4）從碘水中提取碘：C；
（5）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：A為金屬單質，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．
D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F是含有三種元素的化合物．請回答下列問題：
（1）構成C物質的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）D的水溶液呈酸性，請用離子方程式解釋原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）上述反應中屬于置換反應的是②⑤（填序號）．
（4）反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（5）氣體C通入KI溶液中，氧化產物為KIO3，則氧化劑與還原劑物質的量之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，關鍵反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{\;}$4NO+6H2O，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH3反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr2O3由暗綠色變為微紅時通入空氣，3min后移去酒精燈，Cr2O3能保持紅熱狀態的原因是該反應放熱．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現象是氣體變為紅棕色．
（5）實驗結束后，取F中溶液加入銅片，參加反應的硝酸中，被還原與未被還原的硝酸的物質的量之比：1：3；
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．若該溶液的密度為1.35g•cm-3，則溶液的質量分數為29.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．實驗室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C．二氧化碳與水反應：CO2+H2O═CO32-+2H+
D．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氧化銅在高溫下發生分解反應，化學方程式可表示為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2，試根據要求回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑為CuO，還原劑為CuO，氧化產物O2，還原產物為Cu2O，若反應中轉移電子的物質的量為1mol，則在標準狀況下產生氣體的體積為5.6；
（2）現將80gCuO進行灼燒，測得固體殘渣含銅的質量分數為86%，求CuO的分解百分率為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化銅用途廣泛，常用于生產顏料、木材防腐劑等．
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備氯化銅固體．
①儀器z的名稱是分液漏斗．
②檢驗裝置A氣密性的操作為：關閉活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，（停止加水）一段時間后液面高度差沒變化，說明裝置不漏氣．
③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→hidebc（cb）f，實驗中D裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入B，同時吸收多余的Cl2，防止空氣污染．
（2）某研究小組模擬工業用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備無水CuCl2．
已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀的pH2.74.47.0
沉淀完全的pH3.76.49.6
①溶液A中加入氧化劑X的目的是把Fe2+氧化為Fe3+．
②加試劑Y用于調節pH以除去雜質，則應調節pH范圍是3.7≤pH＜4.4，試劑Y可選用下列中的cd（填序號）．
    a．NaOH     b．鹽酸    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3
③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結晶；b．過濾洗滌；c．蒸發濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序為cabd（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅族元素中銅是一種紫紅色的金屬，被稱作“電氣工業的主角”，銅主要從黃銅礦提煉，簡單流程如下：
（1）焙燒時發生反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，該反應的氧化劑是CuFeS2、O2，若2mol的CuFeS2參與反應，氧化劑所得電子的物質的量為6mol．
（2）若將獲得粗銅進行電解精煉可得精銅，則陰極材料精銅（填名稱），將含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol Cu，此時電解液的pH=1（假設溶液體積保持不變）．
（3）某溫度下已知某密閉容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），寫出反應的平衡常數的表達式K=$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（C{u}^{+}）^{2}}$，對于該平衡，下列說法正確的是D
A．反應到達平衡后，化學平衡常數不在改變
B．上述反應是前后系數和不變的反應，加水稀釋相同的倍數時平衡不移動
C．向平衡體系中增加銅的量，平衡將向左移動
D．若增大平衡體系的壓強，則平衡狀態不受影響
（4）若已知H2A的電離為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則NaHA溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．甲烷的電子式是．分子式為C5H12烴的一氯代物只有一種的結構簡式是C （CH3）4．

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