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3．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．原子個數不守恒；
B．碘化銀溶解性弱于氯化銀，向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，實現氯化銀轉化為碘化銀的轉化；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物是因為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解引起；
D．氫氧化鈣過量反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；

解答 解：A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，化學方程式：4Na+O2═N2a2O，故A錯誤；
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色，離子方程式：AgCl+I-═AgI+Cl-，故B正確；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，化學方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C錯誤；
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了方程式、離子方程式的書寫，明確物質的性質及發生反應的實質是解題關鍵，注意方程式、離子方程式書寫遵循的規律和方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計可如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發生反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．
（3）實驗室中提供藥品Na2S、MnO2、濃鹽酸、KMnO4，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實驗現象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假設所通氣體是過量的）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現象解釋或結論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產生白色沉淀后又產生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發生反應
DFe粉中加入過量的稀HNO3，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．1L溶液中含0.3NA個鉀離子B．1L溶液中含0.9NA個離子（K+、SO42-）
C．2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA個離子（K+、SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案或實驗結論正確的是（　�。�
A．除去S02中的少量HC1，可將混合氣體通人飽和Na2S03溶液
B．粘在試管內壁的硫單質，可用熱的稀鹽酸洗滌
C．  稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba（OH）2四瓶無色溶液，可用NaHC03溶液鑒別
D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業鹽，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實驗結束后，將B瓶中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應后，檢驗裝置D中產物的方法是：取產物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產生且在試管口上方出現紅棕色氣體，則產物是NaNO2（注明試劑、現象）．
（5）為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：
滴定次數1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點時仰視讀數
②根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數86.25%．
（6）設計合理實驗比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對大�。ê喴f明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合，若測定溶液PH＜7，說明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度，若測定溶液pH＞7，說明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/10mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題．
[實驗目的]測定食醋的總酸量
[實驗原理]中和滴定
[實驗用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標準溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實驗步驟]
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．
[數據記錄]
滴定次數
實驗數據		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對實驗結果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導致實驗結果偏大的主要原因是①②（填寫序號）
①滴定終點時，仰視滴定管讀數
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液
④滴定前，堿式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2，其中硫元素化合價為-1價）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強（生成硫酸）．
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅廠石（Cu2S），然后加入鐵屑入進一步得到銅，該過程中發生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業上制取金剛砂的化學方程式如下：SiO2+3C=SiC+2CO↑．在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．5：3D．3：5

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