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2．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象解釋或結論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產生白色沉淀后又產生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發生反應
DFe粉中加入過量的稀HNO3，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸銀足量、氯化鈉少量，則反應后有剩余的硝酸銀，加入碘化鉀后，碘離子與剩余的硝酸銀反應，無法達到實驗目的；
B．乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，干擾了乙烯的檢驗；
C．鐵與水蒸氣在高溫下反應生成的是四氧化三鐵，四氧化三鐵為黑色；
D．鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵，可用硫氰化鉀溶液具有鐵離子．

解答 解：A．加入的氯化鈉應該過量，否則無法證明氯化銀沉淀轉化成碘化銀，則無法證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A錯誤；
B．加熱過程中乙醇揮發，揮發出的乙醇能夠被酸性高錳酸鉀氧化，干擾了乙烯的檢驗，應該用溴水檢驗乙烯，故B錯誤；
C．將高溫水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成四氧化三鐵和氫氣，不會看到紅色，故C錯誤；
D．Fe粉中加入過量的稀HNO3，然后滴入幾滴KSCN溶液，溶液會變紅，說明反應后溶液中含有鐵離子，從而證明稀HNO3將Fe氧化為Fe3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及沉淀的轉化、物質的檢驗等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬和非金屬化合形成的化學鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構成的單質越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　　）
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．相對分子質量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質，組成這三種單質的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實驗室可分別用如圖所示的發生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學式）
（2）制取X、Z、M的發生裝置分別是（填寫序號）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應生成Y，同時有白煙產生．反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2；
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象．
實驗步驟實驗現象結論
實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現象假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體白色沉淀生成
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖：

實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用離子方程式表示）．
（3）該小組還設計了實驗驗證假設二，請在實驗4橫線處寫出實驗步驟．
實驗步驟實驗現象結論
實驗3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
實驗4：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物A的相對分子質量為86，碳的質量分數為55.8%，氫的質量分數為7.0%，其余為氧．A的相關反應如圖所示：

已知：R-CH=CHOH（烯醇）不穩定，很快轉化為R-CH2CHO．根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COOCH=CH2；
（2）反應②的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{Cu}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O；
（3）A有多種同分異構體，寫出四個同時滿足以下兩個條件的A的同分異構體的結構
簡式．（i）能發生水解反應（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色：
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3；
（4）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子都在一條直線上，它的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．32g N2H4中含有共價鍵的總數為6NA
B．標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數為4NA
C．28g N2中含電子總數為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數目相同的N2H4的分子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業上一般在密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．
①該反應△H＜0，△S＜0（填“＞”或“＜”），則該反應不一定  自發進行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實際生產條件控制在250℃、l．3×l04kPa左右，選擇此壓強的理由是該壓強下，CO轉化率已較高（90%左右），再增大壓強CO轉化率提高不大，且生產成本增加．
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol•L -1．
①該反應的平衡常數K=2：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是bc（填序號）．
a．氫氣的濃度減少          b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加      d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
③若保持同一反應溫度將起始物質改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應滿足的關系為b=2a，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是（　　）
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O
B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色AgCl+I-═AgI+Cl-
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．
加熱后溶液顏色變為無色		B．
配制100mL0.10mol•L-1NaCl溶液
C．
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水		D．
    稱量25gNaOH

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