Question

【題目】已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)=(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，表示這個反應的離子方程式正確的是(　　)

A. (CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B. Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

C. Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

D. Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

Answer 1

【答案】A

【解析】

H2S、PbS、CH3COOH顯然不能拆為離子。根據反應PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq) = (CH3COO)2Pb(aq) ＋ (NH4)2SO4(aq)，如果(CH3COO)2Pb可以電離為CH3COO－和Pb2＋離子，Pb2＋一定可以與(NH4)2SO4電離出來的SO42-結合為PbSO4沉淀，使反應逆向進行，但是實際上反應正向進行，說明(CH3COO)2Pb在離子方程式中不能拆分為離子，選項A正確。