Question

【題目】黑火藥是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位，黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

試填下列空白．

（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為____，被氧化的物質(zhì)為_____。

（2）根據(jù)化學反應式分析，一個硫原子參與反應時____（得到或失去）____個電子。

（3）黑火藥燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末，請設計一個簡單的實驗證明，黑火藥燃燒的固體產(chǎn)物中存在K2CO3。

[實驗方案]

①取黑火藥燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清溶液；

②用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K+；

③___________。

Answer 1

【答案】KNO3、S C 得到 2 在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3

【解析】

（1）根據(jù)氧化劑：降得還；還原劑：升失氧，進行分析；

（2）根據(jù)硫元素的化合價變化分析；

（3）K2CO3、K2SO4都溶于水，可利用焰色反應檢驗K元素，加入氯化鋇生成沉淀，白色沉淀部分溶解，且有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3；

（1）氧化劑，指在反應中有元素化合價降低的物質(zhì)，在反應中KNO3中N元素由+5降為0價、S由0價降為-2價；氧化的物質(zhì)是指在反應中有元素化合價升高的物質(zhì)，C由0價升高為+4價；

答案： KNO3、S；C

（2）化學反應式主要為：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合價從0價降低到-2價，一個硫原子參與反應時得到2個電子；

答案：得到 2

（3）由題意步驟③為檢驗K2CO3在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3；

答案：在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌；向白色沉淀中加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3