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11．實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．SO2

分析 常用的氣體的收集方法有排水法和排空氣法，若密度比空氣的大，采用向上排空氣法，若密度比空氣的小，采用向下排空氣法，如果氣體能和空氣反應，則不能用排空氣法來收集．

解答 解：NO難溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集．其它選項均可利用排空氣法收集，
故選C．

點評 本題考查氣體的收集方法，注意NO能和氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過程中反應的化學方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．石墨在材料領域有重要應用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質．設計的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮踉刂饕D化為CO（填化學式）．氣體Ⅱ中某物質反應得到水玻璃的化學方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）溶液Ⅳ含有的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）100kg初級石墨最多可能獲得沉淀Ⅴ的質量為7.8kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是（　　）
A．兩個裝置中都發(fā)生了化學變化，都由化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
B．裝置②中電流方向是從Zn經(jīng)導線流入Cu
C．反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產(chǎn)生
D．電極反應式：陽極2Cl--2e-→Cl2↑正極2H++2e-→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應原理為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物沸點高
D．Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”）
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；鐵電極的電極反應Fe-2e-═Fe2+
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．福爾馬林可用于保存海鮮產(chǎn)品
B．硅膠吸附能力強，常用作催化劑載體和食品干燥劑
C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都可以發(fā)生水解反應
D．明礬可以用于自來水的消毒

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同步練習冊答案
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