Question

（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂物質的量之比為

1：1

，原子個數之比為

2：3

，質量比為（最簡整數比）

22

．
（2）用化學用語表示下列過程：用離子方程式表示鋁粉與氫氧化鈉溶液的反應

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

用化學方程式表示鐵和水蒸氣的反應，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目

用離子方程式表示鈉與水的反應，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目

．

Answer 1

分析：（1）同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂，其物質的量相同，然后利用構成來分析原子個數比，再利用m=n×M來計算質量比；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，利用化合價的變化來分析電子轉移的數目，并利用單質、氧化物、氣體等在離子方程式中保留化學式來分析離子方程式的書寫．

解答：解：（1）因同溫同壓下，同體積的H₂和CO₂，其物質的量相同，則其物質的量之比為1：1，
原子個數比為1×2：1×3=2：3，
其質量比為1×2：1×44=1：22，
故答案為：1：1；2：3；1：22；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe+4H₂O

電解  .

Fe₃O₄+4H₂↑，轉移的電子數為8e^-，
雙線橋標出電子轉移的方向和數目為，
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其離子反應為2Na+2H₂0═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應中鈉失去電子，氫得到電子，
則單線橋標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；；．

點評：本題較難，考查阿伏伽德羅定律及氧化還原反應、離子反應，明確離子方程式的書寫方法及標電子轉移的方向和數目是解答本題的關鍵．