Question

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④金剛石 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是

②⑤

；非電解質(zhì)的是

③⑥

．（請用序號填空）
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子數(shù)之比為

1：1

，物質(zhì)的量之比為

1：1

，原子總數(shù)之比為

5：3

；質(zhì)量之比為

4：11

，密度之比為

4：11

．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是

M

NA

g．

Answer 1

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)物質(zhì)的量和分子組成計算原子個數(shù)關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的量和氣體的摩爾質(zhì)量計算質(zhì)量和密度關(guān)系；
（3）根據(jù)1mol任何微粒的數(shù)目均為 N_A個，結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的含義來計算；

解答：解：（1）①NaCl溶液是氯化鈉和水組成的溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②氫氧化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導電，是電解質(zhì)；
③CO₂的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO₂本身，故CO₂屬于非電解質(zhì)；  
④金剛石是碳元素的單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤水的電離H₂O?H⁺+OH^-，所以水是電解質(zhì)；  
⑥酒精常溫下呈液態(tài)，在水溶液里只存在乙醇分子不導電，是非電解質(zhì)；
故答案為：②⑤、③⑥；
（2）同溫同壓下，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量之比為1：1，分子數(shù)之比為1：1；
甲烷的分子式為CH₄，1個分子中含有5個原子，二氧化碳的分子式為CO₂，1個分子中含有3個原子，相同物質(zhì)的量的氣體原子數(shù)之比為5：3；
甲烷的相對分子質(zhì)量為16，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，則質(zhì)量之比為16：44=4：11，
體積相同，則密度之比等于物質(zhì)的質(zhì)量之比，也為4：11；
故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；
（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)N_A個，即N_A個原子的質(zhì)量是Mg，
則一個該原子的真實質(zhì)量約為：

M

N A

；
故答案為：

M

N A

；

點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念的判斷，考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，以及阿伏伽德羅定律及推論，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用是解答本題（2）的關(guān)鍵，題目難度中等．