Question

表示下列變化的化學用語不正確的是（　　）

• A、氨水顯堿性：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、Na₂S溶液顯堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• D、判斷反應混亂度變化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,焓變和熵變,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．一水合氨為弱電解質，部分電離；
B．硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
C．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主；
D．生成氣體的或者氣體系數增大的反應，熵值增加，一般固體、液體、氣體熵值依次增大．

解答： 解：A．氨水顯堿性，是因為一水合氨為弱電解質，部分電離生成氫氧根離子：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故A正確；
B．硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．Na₂S溶液顯堿性，是因為硫離子水解，水解方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯誤；
D．X（g）+Y（s）?M（l）+N（g），氣體系數不變，反應前為氣體和固體，反應后為氣體和液體，所以熵值增大，混亂度增大，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了電離方程式、離子水解方程式的書寫，反應過程中的熵變，為熱門考點，注意把握電解質的強弱是解題關鍵，注意多元弱酸根離子分步水解，題目難度中等．