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非金屬氧化物在下列反應中不表現為酸性氧化物性質的是（　　）

A、CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃

B、Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

D、SiO₂+CaO=CaSiO₃

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系

專題：物質的分類專題,元素及其化合物

分析：酸性氧化物與水反應只生成酸，與堿反應只生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成鹽，據此解答．

解答： 解：A、反應CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃的實質是先CO₂和H₂O反應生成H₂CO₃，然后H₂CO₃再和Na₂CO₃反應，故可以說明CO₂是酸性氧化物，故A不選；
B、反應Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO的實質是先CO₂和H₂O反應生成H₂CO₃，然后H₂CO₃再和Ca（ClO）₂反應，故可以說明CO₂是酸性氧化物，故B不選；
C、酸性氧化物與水反應只生成酸，與堿反應只生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成鹽，Na₂O₂不是堿性氧化物，故2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂不能說明CO₂是酸性氧化物
，故C選；
D、酸性氧化物能與堿性氧化物反應生成鹽，故D可以說明CO₂是酸性氧化物，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了堿性氧化物的判斷性質，明確堿性氧化物的性質是解題關鍵，注意三氧化二鋁屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）

A、鋁片不需要特殊的保護方法

B、炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹

C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

D、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語不正確的是（　　）

A、氨水顯堿性：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、Na₂S溶液顯堿性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

D、判斷反應混亂度變化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、Ba（OH）₂溶液與過量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C、金屬鈉與水反應：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出能實現下列反應的化學方程式各一個．
（1）SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓：

．
（2）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O：

．
（3）Ag⁺+Cl^-═AgCl↓：

．
（4）HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中一定含有氫元素，不一定含有氧元素的是（　　）
①酸　②酸式鹽　③堿　④堿式鹽　⑤堿性氧化物．

A、①②	B、①②③④
C、②④	D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?xC（g）△H，達平衡后，下列說法正確的是（　　）（注：a表示轉化率）

A、其他條件不變情況下，增加A（g）的質量，則a（A）降低，a（B）升高

B、其他條件不變情況下，增加壓強，a（A）升高，則x＞3

C、其他條件不變情況下，升高溫度，a（A）降低，則△H＞0

D、其他條件不變情況下，加入催化劑，則平衡右移

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數w（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是

（填編號）．
A．CaCl₂溶液 B．MgSO₄溶液 C．NaCl溶液 D．Ba（OH）₂溶液
（2）簡述證明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的實驗操作

．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有

．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na₂CO₃）

（填偏大或偏小、無影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導管a的作用是

．
（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數時應注意：
①

，
②

，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生CO₂的體積為

mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇

儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是

（3）此法測得w（Na₂CO₃）=

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）畫出C離子的結構示意圖：

；
（2）C、D、E非金屬性由強到弱的順序是

；（填元素符號）
（3）寫出A、B最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序

；（填化學式）
（4）C、E形成的一種化合物能使酸性KMnO₄溶液褪色，該化合物是

；（填化學式）

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