Question

9．由短周期元素組成的三種單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示轉化關系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質CH₂、化合物甲NaAlO₂；
（2）寫出A的兩種用途：鋁合金、導線等；
（3）寫出A與氧化鐵反應的化學方程式：Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

Answer 1

分析 由短周期元素組成的三種單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應又能與堿反應，則甲為Al₂O₃，甲也是工業上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應，則A為Al，故C為H₂，乙為NaAlO₂，B為O₂，丁為AlCl₃，丙為Al（OH）₃，NaAlO₂與二氧化碳反應生成Al（OH）₃，AlCl₃與氨水反應生成Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應又能與堿反應，則甲為Al₂O₃，甲也是工業上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應，則A為Al，故C為H₂，乙為NaAlO₂，B為O₂，丁為AlCl₃，丙為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，C為H₂，乙為NaAlO₂，
故答案為：H₂；NaAlO₂；
（2）A為Al，可用于制鋁合金、導線等，故答案為：鋁合金、導線等；
（3）A為Al，A與氧化鐵發生鋁熱反應，反應的化學方程式為Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；

點評 本題考查無機物推斷，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質，比較基礎．