Question

有15g Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與400g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為

1. A.
   23.4 g
2. B.
   25.5g
3. C.
   31 g
4. D.
   無法計算

Answer 1

A
分析：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干溶液，最終得固體為氯化鈉，氯化鈉的質量可以根據鹽酸中的氯元素守恒來計算．
解答：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，根據氯元素守恒，鹽酸中的所有氯元素均進入氯化鈉中，
400g質量分數為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質的量是=0.4mol，所以氯化鈉質量是0.4mol×58.5g/mol=23.4g．
故選A．
點評：本題考查學生鈉的化合物的性質，注意守恒思想在解題中的靈活應用是重點，難度不大．