Question

有15g Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與400g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（　�。�

A．23.4 g

B．25.5g

C．31 g

D．無法計算

Answer 1

分析：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干溶液，最終得固體為氯化鈉，氯化鈉的質量可以根據鹽酸中的氯元素守恒來計算．

解答：解：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與鹽酸反應所得溶液為氯化鈉溶液，根據氯元素守恒，鹽酸中的所有氯元素均進入氯化鈉中，
400g質量分數為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質的量是

400g×3.65%

36.5g/mol

=0.4mol，所以氯化鈉質量是0.4mol×58.5g/mol=23.4g．
故選A．

點評：本題考查學生鈉的化合物的性質，注意守恒思想在解題中的靈活應用是重點，難度不大．