恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO2 + O2 
2SO3，下列不能用來
判斷該反應達到平衡狀態的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．容器中壓強不再變化
B．SO2的體積分數不再變化
C．容器中各物質的濃度不再變化
D．單位時間內生成SO2的物質的量與消耗SO3的物質的量相等
科目：高中化學 來源： 題型：
氫氣是工業上重要的原料。
（1）氫氣用于工業合成氨 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol-1。
① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4 t5 t7 。
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為 。
（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g) H2(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度 （ ）
A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A c(I2)B ；平衡時HI的分解率αA αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）
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科目：高中化學 來源：2008-2009學年北京101中高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
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科目：高中化學 來源：0101 期末題 題型：單選題
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