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恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態的是（）
A．容器中壓強不再變化
B．SO₂的體積分數不再變化
C．容器中各物質的濃度不再變化
D．單位時間內生成SO₂的物質的量與消耗SO₃的物質的量相等

【答案】分析：A、反應兩邊氣體的計量數之和不相等，體積恒定的密閉容器中，達到了平衡狀態，壓強不再變化；
B、二氧化硫的體積分數不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態；
C、各組分的濃度不變，正逆反應速率相等；
D、生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等．
解答：解：A、反應物和生成物中氣體的計量數之和不相等，容器中壓強不變，證明達到了平衡狀態，故A錯誤；
B、反應前后氣體的體積有變化，二氧化硫的體積分數不變，說明達到了平衡狀態，故B錯誤；
C、容器中各組分濃度不再變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故C錯誤；
D、由于生成二氧化硫和消耗三氧化硫都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意反應前后氣體的體積是否有變化，本題難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發生可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態的是（　�。�

A．容器中壓強不再變化

B．SO₂的體積分數不再變化

C．容器中各物質的濃度不再變化

D．單位時間內生成SO₂的物質的量與消耗SO₃的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是工業上重要的原料。

（1）氫氣用于工業合成氨 N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH= -92.2 kJ·mol^-1。

① 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₄﹑t₅ ﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是

t₄ t₅ t₇ 。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為。

（2）工業上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H₂O(g) H₂(g)+ CO(g) △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發進行的原因是。

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度（）

A．只有Ⅳ B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A c(I₂)_B；平衡時HI的分解率α_A α_B；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數A B （填寫“＞”“＜”“＝”）