Question

某溫度下，純水中 c（H⁺）=10^-6mol?L^-1．該溫度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 時，溶液中的 SO₄^2- 的物質的量恰好等于加入的 Na⁺的物質的量的一半，則此時（a+b）的值為（　�。�

• A、13
• B、14
• C、15
• D、無法判斷

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據此溫度下離子積Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-12mol?L^-1，該溫度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 時，溶液中的 SO₄^2- 的物質的量恰好等于加入的 Na⁺的物質的量的一半，依據元素物質的量定量關系計算分析；

解答： 解：此溫度下離子積Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-12mol?L^-1，該溫度下向 VmLpH=a 的 NaOH 溶液中加入pH=b 的硫酸溶液 10VmL 時，溶液中的 SO₄^2- 的物質的量恰好等于加入的 Na⁺的物質的量的一半，VmL×

10-12

10-a

mol/L×

1

2

=10VmL×10^-bmol/L×

1

2

，得到a+b=13；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液PH的計算應用，注意離子積常數的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．