Question

關于圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�

• A、電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
• B、鋅電極發生還原反應，銅電極發生氧化反應
• C、當有13g Zn溶解時，電路中就有0.5 mol電子通過
• D、銅電極做正極發生的電極反應為2 H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：圖為銅鋅原電池，原電池工作時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，電子由負極經外電路流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，結合電極方程式解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時，鋅為負極，銅為正極，電子從鋅電極通過電流表流向銅電極，故A正確；
B．鋅為負極，發生氧化反應，銅為正極，發生還原反應，故B錯誤；
C．n（Zn）=

13g

65g/mol

=0.2moL，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，可知轉移電子0.4mol，故C錯誤；
D．電解質為硫酸銅，正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據金屬的活潑性強弱判斷原電池的正負極反應，能正確書寫電極反應式，理解原電池的工作原理．