下面的排序不正確的是
| A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅 |
| C．熔點由高到低:Na>Mg>Al | D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
C
解析試題分析：晶體熔沸點高低比較的一般規律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。A中都是分子晶體，B中都是原子晶體，D中都是離子晶體，其熔點大小順序是正確的；C中是金屬晶體，熔點等閑視之應該是Na＜Mg＜Al，答案選C。
考點：考查晶體熔點高低的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確晶體熔點大小比較的規律，然后結合題意靈活運用即可。
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、電負性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg | B、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 | C、熔點由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉 | D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
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科目：高中化學 來源： 題型：
下面的排序不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物質形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數有關，陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。
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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下面的排序不正確的是
A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物質形成的晶體是分子晶體，其熔點和分子間作用力有關，相對分子質量越大，分子間作用力就越大，A正確。在原子晶體中共價鍵越強，硬度越大。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子比較小于硅原子半徑，所以B正確C中物質形成的晶體是金屬晶體，金屬晶體中金屬鍵越強，熔點越高。而金屬鍵強弱與金屬陽離子半徑和所帶的電荷數有關，陽離子半徑越小，電荷數越多，金屬鍵越強，所以熔點由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正確。D中物質全部是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，晶格能越大。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數越多，離子鍵越強，所以D是正確的。答案選C。
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