Question

下面的排序不正確的是（　　）

• A、電負性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg
• B、硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• C、熔點由高到低：石英＞食鹽＞干冰＞鈉
• D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析：A、同周期從左到右電負性增強；
B、共價鍵的鍵能越大，原子晶體的硬度越大；
C、分子晶體的熔點最小；
D、離子的晶格能越大，離子的熔點越高．

解答：解：A、同周期從左到右電負性增強，電負性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg，故A不選；
B、C原子半徑小于Si原子半徑，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，原子晶體的硬度越大，則金剛石的硬度大于硅晶體的硬度，硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B不選；
C、分子晶體的熔點最小，干冰的熔點最低，故選C；
D、氟離子、氯離子、溴離子、碘離子漸大，而離子半徑越大，晶格能越小，則離子晶體的熔點越低，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D不選；
故選C．

點評：本題考查晶體性質的比較，題目難度不大，注意把握影響晶體性質的因素．