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下列關于溶液的說法中不正確的是

A．常溫下，pH均等于4的硫酸溶液與醋酸溶液，兩種溶液中c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1:2

B．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產生

C．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D．0.1mol·L-1氨水與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H＋)－c(OH－)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項	方法	結論
A	實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液	可以加快制備氫氣的反應速率
B	向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行	則該反應的△S＜0
D	相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應	反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力

B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱

C．第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強

D．短周期元素形成離子后，最外層電子數都達到8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= ，其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的順序為。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol•L?1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)2C（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間(min)		5	8
平衡時B的濃度( mol/L)	c1	1.5
C的體積分數	w1		w2
混合氣體密度(g/L)	ρ1	ρ2