Question

將0.02mol·L^-1的HCN與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH^-）________c（H⁺）。
（2）c（HCN）________c（CN^-）。
（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

Answer 1

（1）＞（2）＞（3）=

HCN在溶液中存在電離平衡：HCNH⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂OHCN+OH^-。因?yàn)閏（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應(yīng)顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）。
由原子數(shù)守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.02mol·L^-1。