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在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是( )

A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽

B．若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應

C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應

D．若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應

PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽，也可能為弱酸弱堿鹽；若所得溶液呈堿性，則可能是弱堿與強酸溶液反應，這是弱者過量的緣故；同理，若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強堿溶液反應。

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將0.02mol·L^-1的HCN與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH^-）________c（H⁺）。
（2）c（HCN）________c（CN^-）。
（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

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C．100mL1.0 mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液和100mL2.0 mol·L^-1 HNO₃溶液混合后：
c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：

c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

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醋酸鋇晶體[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一種媒染劑，下列有關0.1mol·L^－1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較中錯誤的是

A．c(Ba²⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)	B．c(H⁺)＋2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H⁺)＝c(OH^－)－c(CH₃COOH)	D．2c(Ba²⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)